Ⅰ.⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为___mol/L。
⑵若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，含溶质的质量为____g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为____mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCL₂溶液_____mL。
Ⅱ.现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／mL，
欲配制0.1 mol/L的醋酸250 mL，需要取用36%的醋酸_____mL。
需要使用的实验仪器有烧杯、___、___、___、____，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度_____（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。