二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：(1)3K₂MnO₄+ 2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄＋2H₂O
(2)K₂MnO₄易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO₂。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO₄溶液可制得活性MnO₂，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或 “不变”)
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
用废锂电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO₂，并进行锂资源回收，流程如下：

请回答下列问题：
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
(3)MnO₂与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO₂：
① 2MnO₂+C2MnO+CO₂↑
② MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O
③ 3MnSO₄+2KMnO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。
IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO₃制取MnO₂的装置如下：

(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。
(2)MnCO₃在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。