食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是________________（只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要__________（填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H₂为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为_____________，同样条件下收集的Cl₂_______（填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl₂通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：_____________________________；据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)，可选用制备气体的装置：


所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装____________、___________（填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由_______________；尾气用_________溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式_______________。