用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(用下列编号填空)。
A．10mL    B．25mL    C．50mL    D．100mL
(2)第③步实验的操作是____________；
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________；改用______________向容量瓶中滴加蒸馏水至_________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是______________；
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体_________。