亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为  。装置③的作用是    。
（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ →2H₂O+2I₂+Cl^－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是   ；
（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂ +2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na₂S₂O₃溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO₂的质量分数为    。
（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用    。