实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)   →洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→  →  →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0．4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、 、 。
（2）取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度 (mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0．10	22．62	20．00
2	0．10	22．72	20．00
3	0．10	22．80	20．00

 
①滴定达到终点的标志是    。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为     (保留两位有效数字)
③如下图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作   ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗