Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _____________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是（_____）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
II．向浓度相等、体积均为100 mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂ 的最大体积是_________mL(标准状况)。
②B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
III．某学生用 Na₂CO₃和 NaHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)

实验序号	①	②	③
盐酸体积/mL	50	50	50
固体质量/g	4.11	8.22	16.44
生成气体体积/L(标况)	1.008	2.016	2.016

 
（5）原混合物样品中 n(Na₂CO₃)∶n(NaHCO₃)＝____________  , 盐酸的物质的量浓度为________mol/L ，实验③反应后，至少需继续加入_____mL的该盐酸溶液才能把混合物全部反应。