实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm^﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。
I．反应方程式如下：___KClO₃+ HCl= KCl+ Cl₂↑+ H₂O
（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。
（2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO₂，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。
III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L^-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶

B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大