(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为___________，   硫酸铁的物质的量浓度为_______________。
(2)在标准状况下，将224升HC1溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm³，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为_____________。
(3)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm³，
①此盐酸的物质的量浓度为_____________。
②需要95 mL3.00 moL·L^-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。
③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。
④用浓盐酸配制3.00 mol·L^-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。
a.计算需要浓盐酸的体积。
b.用量筒量取浓盐酸。
c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______________   

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中	B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出	D．未冷却至室温就转移定容

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
F.定容时俯视刻度线