某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L^－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L^－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L^－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液 的体积(mL)	20.05	20.00	18.40	19.95

 
则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）
②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸浓度 (mol·L－1)	0.001 0	0.010 00	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

 
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。
（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定___________________________。
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的K_a＝1×10^－5，则0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH＝________。