现用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)配制浓度为3.68mol/L的稀硫酸100mL，并利用所配得的溶液进行相关实验。
（1）该同学准备的实验用品有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是_____________。
（2）正确的实验操作顺序为______→    → →    → →    。（填选项字母编号）
A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 
D．洗涤所用仪器并转移洗涤液 E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶
（3）原浓硫酸溶液的物质的量浓度是_________，配制过程所需浓硫酸的体积为_________mL
（4）配制过程的下列操作会引起所得溶液的浓度偏低的是________________。（填选项字母编号)
A．定容时俯视读数 B．量取浓硫酸的量筒有少量的水分  
C．未冷却至室温就注水定容 D．原浓硫酸溶液敞口放置很长时间
（5）取25ml所配得的硫酸溶液与浓度为4mol/L的BaCl₂混合，请设计一个简单的方案证明混合液中还含有硫酸根离子：________________________________________________。