用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
若实验仪器有：

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒   F.胶头滴管   G.50 mL烧杯    H.100 mL容量瓶

回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号) _______________,
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________
①定容时仰视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线
④.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数
（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是____________________________________