某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L^-1的硫酸溶液：
①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。
②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面
B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时，眼睛俯视刻度线
D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L^-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H₂SO₄全部参加反应，a的数值至少为__________；   
(3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。
A.100mL    B.200 mL    C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。