实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。
（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
（3）由该反应判断，KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为___________L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检査容量瓶是否漏水