合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。若将标准状况下11.2L的N₂与足量的H₂进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
（1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为______________；
②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；
③需要量取的浓硫酸的体积为_________。
（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________

A．未经冷却就将硫酸转移至容量瓶	B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出	D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（3）该反应得到的氨气的产率为__________。