高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序______________。

（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：_________。FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O
②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。
③若消耗3.16ｇKMnO₄，则该反应转移的电子数目为____________________________。
（3）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl(浓) ="2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S。
①下列说法正确的是_______________________________________________________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。2KMnO₄+16HCl(浓) =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O