用18.4mol·L^-1的浓硫酸，配制100mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4 mol·L^-1的浓硫酸________mL。
（2）配制时不需要用到的仪器有_________（填仪器的标号）。
A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶  E．250mL容量瓶   F．100mL容量瓶
G．胶头滴管  H．铁架台（带铁夹）  I．玻璃棒
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是_________。
A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；
C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；
D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切。
（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）__________。
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因___________________（写出其中2个）。