实验室需配制0.5 mol·L^－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：
（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。
（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

（3）玻璃棒在该实验中的作用有：
①_______________。
②_______________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；
②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；
③若定容时俯视刻度线_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。
（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。
（6）计算填空：已知MnO₂＋4HCl (浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。