实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O
（1）由该反应判断，KMnO₄ 的氧化性比Cl₂ 的氧化性(选填“强”或“弱”)______。
（2）用0.5mol/L'的Na₂S 溶液100mL,恰好将0.02mol的MnO₄^-还原，已知MnO₄^-在反应后生成Mn²⁺,则反应后硫元素的化合价为______。
（3）实验室需用80mL0.5mo/L 的KMnO₄溶液，某同学欲用KMnO₄固体配制该浓度的溶液。请回答下列问题:
①需称取KMnO₄固体的质量为________ ，配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、_______。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________(请填序号)。

A．容量瓶上标有容积、温度和刻线

B．使用前要检查容量瓶是否漏水

C．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

D．配制溶液时，把量好的KMnO4 固体小心放入容最瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______(请填序号)。
a.称量时物码倒置
b.洗涤操作时将少量液体洒到外面
c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
d.定容时俯时容量瓶刻度线