氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。
（3）实验室配制好2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L^-1 NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。

A．定容时俯视

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C．溶解所用烧杯未洗涤

D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验