根据所学知识回答下列问题：
（1）二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄ =2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
①方法一的离子方程式为____________________________________．
②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄ =2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O___________
③某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1：1，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；
（2）现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题
①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；
②将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E. 烧杯未进行洗涤
F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。