欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500mL。
(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。
(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．稀释浓H2SO4

C．将溶液转入容量瓶

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。
②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。