某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO₂制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究：
（猜想与假设）
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速度慢、气泡少可能与MnO₂的质量有关。
（进行实验）
根据图甲进行如下实验。
实验1：用26mg MnO₂与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。
实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO₂进行实验，压强变化如乙图2。

（解释与结论）
（1）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_____________。
（2）实验1得到的结论是___________。实验2的目的是__________。欲得出“MnO₂对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比__________。（简要的写出实验设想）
（3）小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。
（实验探究）
实验证明，CuSO₄溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO₄溶液主要含有三种粒子（H₂O、Cu²⁺、），稀硫酸中含有三种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）为了进一步探究CuSO₄溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是H₂O，他们的理由是___________。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

实验步骤	实验现象	结论
A．取一支试管加入5 mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是______。	B．另取一支试管加入5 mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2~3滴硫酸铜溶液

溶液中有大量气泡放出
 
（反思与评价）
（4）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是_________、________。
（5）利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？_______。理由是________。