直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)]_m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=×100%．式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示PFS中OH^-和Fe³⁺的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
（1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe²⁺浓度，其目的是____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
（3）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]⇌[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2]_m，则水解反应的化学方程式为____________.
（4）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L^-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀mL．
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。