某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A B
(1)写出制取氯气反应的离子方程式_______________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是____________；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有_________试剂的净化装置。
(2)若用含有0.2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因___________________________。
(3)已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2- K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^- K_a=2．95×10^-8
请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中___________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在________位置后(填字母)增加一个装置，该装置中应加入________试剂，其作用_______________。