已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
（已知： (NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓）根据下图回答：

(1)步骤1中Na₂CO₃的主要作用是________________________。
(2)步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：____________________。步骤2中溶液趁热过滤的原因是__________________________。
(3)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？_________________。需经过的实验操作包括：________、____、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥
的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是____________________。
(4)摩尔盐产品中离子的检验：
甲同学提出可以用湿润的______试纸、稀盐酸和________溶液检验出这三种离子。
乙同学提出检验产品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一种试剂______来检验，试简述乙同学操作和现象：______________________________。
(5)产品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积10.00 mL。
①本实验的指示剂______________。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②KMnO₄溶液置于__________(酸式、碱式)滴定管中；
③产品中Fe²⁺的质量分数为__________。