过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
方案一：取m₁g样品，加入足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g；
方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m₃g；

方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是__________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0．01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L-1）	5	2	1	0．01
变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

 
本实验得出的结论是_____________________________，
设计实验验证假设二_______________________________________________。