氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
S（s） + Cl₂（g）SCl₂（l）（Ⅰ）
SCl₂（l） + SO₃（l）=SOCl₂（l） + SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。
（2）装置D中玻璃仪器d的名称是   ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是  。装置F（盛放碱石灰）的作用是 ，  。
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为    ；
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论____________
  。