氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有    、    ．
（2）装置A中盛有的试剂是：    ，作用是：    ．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：    ．
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：    （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^﹣、OH^﹣、CO₃^2﹣和SO₄^2﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2﹣；假设2：只存在ClO^﹣；假设3：既不存在SO₃^2﹣，也不存在ClO^﹣．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2﹣和ClO^﹣是不可能的，理由是：    ．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L^﹣1H₂SO₄b．0.01mol•L^﹣1KMnO₄c．1mol•L^﹣1BaCl₂溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^﹣1H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量    （填序号），若溶液    （填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量    （填序号），若溶液    （填现象），则假设2成立．