钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、SiO₂等；
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)在浸出过程中加入Co₂O₃与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________；实验室中检验该气体的方法是________________。
(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。
(3)萃取后余液中加入(NH₄)₂C₂O₄沉淀Co²⁺，判断Co²⁺沉淀完全的操作是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)

A.接近2.0   B. 接近3.0 C. 接近5.0
(5)在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO₂和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。