1.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
I．[查阅资料]
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）
S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。
（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反应，则C烧瓶中Na₂CO₃和Na₂S物质的量之比为_______。
（3）装置B的另一作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____。
a.蒸馏水 b.饱和Na₂SO₃溶液    c.饱和NaHSO₃溶液    d.饱和NaHCO₃溶液
实验中要控制SO₂生成速率，使SO₂缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。