高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K₂FeO₄):

(l) Na₂O₂的电子式为__________。
(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3）气体X为____，写出FeSO₄与Na₂O₂反应的化学方程式：________。
(4）最终在溶液中可得到K₂FeO₄ 晶体的原理是_________。
(5）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑,，则K₂FeO₄ 可以在水处理中的作用是__________。
(6）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)₄^-+FeO₄^2-=Fe(OH)₃+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为______________.