某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、F^e3+、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（>9溶解）

 
（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是_______。
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____Na₂Cr₂O₇+   SO₂+         =     Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+   Na₂SO₄。