碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为:Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题:
（1）MnOOH中,Mn元素的化合价为_______。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
<span 宋体";"=""><span contenteditable="true">（3）</span></span>“净化”为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入_______(填化学式)溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。已知浸出液中Mi²⁺、Zn²⁺的浓度约为0. 1mol •L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是_____至_______。

化合物	Mn(OH)3	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

 
(离子浓度小于1×mol • L^-1即为沉淀完全)
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_______。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式）。
<span 宋体";"><span contenteditable="true">（5）</span></span>若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_____________。