硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO
4 • 7H
2O),重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na
2Cr
2O
7·2H
2O),它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO
2)
2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:
(1)已知Fe(CrO
2)
2中铬元素的化合价为+3价,则Fe(CrO
2)中铁元素的化合价为______________。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na
2SiO
3写成Na
2O·SiO
2,则Fe(CrO
2)
2可写成__________。
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中的Fe(CrO
2)
2转变成可溶于水的Na
2CrO
4,反应的化学方程式如下:
4Fe(CrO
2)
2+8Na
2CO
3+7O
2
2Fe
2O
3+8Na
2CrO
4+8CO
2①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。
②为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是_________________(填一种即可)。
⑷己知CrO
42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如:
2CrO
42-+2H
+=Cr
2O
72-+H
2O 3CrO
42-+4H
+=Cr
3O
102-+2H
2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。
(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe
3+的方法是:_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。