甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H₂SO₄反应产生的气体成分。

(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________；
(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分
是______________________。
II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。
(3)铁与浓H₂SO₄的反应过程中必有Fe³⁺生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_______________(用离子方程式表示)。
(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为    _______________________。
(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。
①分析其可能的原因是：
A.溶液中Fe³⁺被氧化成更髙价；
B.____________________________；
C.______________________。
②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl₃溶液、lmol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H₂O₂溶液。
操作、现象及相关结论为_______________________。