绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法:

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）用KSCN检验绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的离子方程式为:______________________。
（2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_________。
（3）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②______________________________。
（4）操作IV的顺序依次为：__________。
（5）操作IV得到的绿矾晶体需要洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗。洗涤晶体的溶液可以是_____（填正确选项序号）。
a.冰水 b.饱和Na₂SO₄溶液 c.乙醇
（6）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时KMnO₄溶液只与Fe²⁺发生反应）。
①计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（保留4位有效数字）；
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________。