过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。
②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
Ⅱ．________________________
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。
（2）测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L^—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为V mL。产品中CaO₂·8H₂O的质量分数为_________（用字母表示）[已知：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋ S₄O₆^2－]
（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能会生成CaO₂。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO₂：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO₂。