茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:

请回答下列有关问题:
(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。
(2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

 
写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。
(3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。
(4) 用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C₂O₄^2- +2MnO₄^- +16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①此步操作过程中KMnO₄标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。
②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO₄标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。