Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。
Ⅰ．实验探究


（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间	B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K1、K2 通入氢气	D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________________________________________________。
Ⅱ．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。