黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS₂，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol • L^-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：
(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。
(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。   
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。
(6)   假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。