氮化镁（Mg₃N₂）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg₃N₂ 并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O₂等。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。
（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
A 部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。
（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置 F 的作用是________。
（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。
（5）定性分析产物

操作步骤	实验现象	解释原因
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水	试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生	反应的化学方程式为 __________________________________
弃去上层淸液，加入足量稀盐酸	观察到固体全部溶解，且有气泡冒出	气泡冒出的原因为___________________________________________________