用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）的化学方程式依次为：
①Fe(s)＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
②FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O = FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
③2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
已知： K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在反应①得到的 FeSO₄溶液中，需加入少量 H₂SO₄酸化，目的是_________。
（2）为从反应③后的溶液得到 K₃[Fe(C₂O₄)₃]晶体，某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。
（3）为从反应③后的溶液中得到 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。
（4）过滤K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体有关的操作正确的是_______。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为________。