废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是___________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu²⁺ 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI(白色)↓+I₂    I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为_____________，滴定终点观察到的现象为_________________。
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不变”)。
(3)已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算)

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe 2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

 
实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^-1 HNO₃、 1.0 mol·L^-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入___________使其充分反应；②滴加1.0 mol·L^-1的氢氧化钠，调节3.2≤pH<5.9，使___________沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0 mol·L^-1的氢氧化钠，调节pH为________≤pH≤_______，使Zn²⁺沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。