硫酰氯(SO₂Cl₂)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解:SO2Cl2  SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	强吸水性、稳定不易分解

 
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):

(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______ (填“a”或“b”) 口进入。
(2)仪器B中盛放的药品是__________。
(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。
(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。
(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。
(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O₃，假设KC1O₃在过量盐酸作用下完全转化为Cl₂，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO₂OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO₂OH=H₂SO₄+SO₂Cl₂。
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。
②分离出的产品中往往含有少量的H₂SO₄，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。