某Fe ₂(SO₄) ₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：
Ⅰ．称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H₂O₂，然后再加过量的氨水，过滤；
Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；
Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。
请根据上面操作流程，回答以下问题：
①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。
②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H₂O₂的主要目的是_______________________________。
③若要检验溶液中的Fe³⁺，则应该加入________________试剂。
④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。
⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。