亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
（背景素材）
Ⅰ．NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^—，MnO₄^—被还原为Mn²⁺。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I⁻氧化为I₂，S₂O₃^2—能将I₂还原为I⁻。
（制备氮氧化物）
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为______，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO₂)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
（制备Ca(NO₂)₂）
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
（测定Ca(NO₂)₂的纯度）
（3）丙组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸  b．c₁mol·L⁻¹的KI溶液  c．淀粉溶液  d．c₂ mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液  e．c₃mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是__________(填字母)。
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，_______(请补充完整实验步骤)。