某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe^3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是_________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化	Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________

 
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ.(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
Ⅱ.Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)₂性质与卤素单质类似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
Ⅱ.Cl₂和Br₂反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因：_________，请设计简单实验证明上述解释：______________。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_____________________。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为______________。