为探究 H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

 
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H₂O₂>SO₂。
（4）iii 中滴入少量 H₂O₂ 没有明显变化。提出假设：
观点 1：H₂O₂ 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO₂
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。
（5）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂ 氧化性由强到弱的顺序是_____。