过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子的废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
CaCl
2固体 30%的H
2O
2 ↓ ↓

―→

―→

―→

―→

―→

↑ ↓ ↓
NH
3 副产品 产品
已知CaO
2·8H
2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO
2·8H
2O的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右,其可能原因是_________________。
(4)测定产品中CaO
2的含量的实验步骤:
第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L
-1的H
2SO
4溶液,充分反应。
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入浓度为c mol·L
-1的Na
2S
2O
3溶液至反应完全,消耗Na
2S
2O
3溶液V mL。
[已知:I
2+2S
2O
32-===2I
-+S
4O
62-]
①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________;
CaO
2的质量分数为____________(用字母表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO
2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是__________________。